题目内容
实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。
试剂：①浓硫酸；②浓盐酸；③食盐固体；④硫酸氢钠固体；⑤二氧化锰固体。
请用实验装置编号(A、B……)完成下列问题：
(1)若选用试剂①③，则应选择的装置是__________________________。
(2)若选用试剂③④，则应选择的装置是__________________________。
(3)若要快速制备氯化氢，应选择的装置是__________________________。
解析：(1)选用的试剂①③分别为液体和固体，反应时需要加热，应该选择装置A。 (2)选用的试剂③④分别为固体和固体，反应时需要加热，应该选择装置D。(3)快速制备氯化氢的方法是加热液态的浓盐酸，应该选择的装置是B或C。
答案：(1)A (2)D (3)B或C
练习册系列答案
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（16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：①王水是由1体积的浓硝
酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)
| A．BaCl2 | B．NaOH | C．Na2SO4 | D．HCl |
若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
