某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下:
0 30346 30354 30360 30364 30370 30372 30376 30382 30384 30390 30396 30400 30402 30406 30412 30414 30420 30424 30426 30430 30432 30436 30438 30440 30441 30442 30444 30445 30446 30448 30450 30454 30456 30460 30462 30466 30472 30474 30480 30484 30486 30490 30496 30502 30504 30510 30514 30516 30522 30526 30532 30540 203614
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________________。
(2)写出实验3中的正极、负极电极反应式和电池总反应方程式。
铝为(__________极)__________；石墨为(__________极)__________。
电池总反应: _____________________________________________________。
(3)实验4中的铝作正极还是负极？__________，为什么？______________________________。
写出铝电极的电极反应式：______________________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因: __________________________________________。
(5)根据实验结果总结:在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？
C(g)+D(g)。5 min后达到平衡，各物质平衡浓度(mol·L-1)的关系为{c(A)}a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的5倍，若A的转化率不发生变化，求B的转化率。
PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡，测得容器中含有0.1 mol Cl2，求PCl5的分解百分率。
H2O(g)+CO，开始时若分别按下列三种方法充入气体:(1)加入的CO2、H2的浓度均为a mol·L-1，(2)加入的CO2、H2的浓度分别为a mol·L-1、
2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，试填空(填“增大”“减小”或“不变”):
与黄色的
有下列平衡关系:
+H2O
2
+2H+，把铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色。