有4种金属a.b.c.d.当它们两两组成原电池时.金属a都是正极,在这4种金属组成的混合物中.加入足量的盐酸.可使金属b和c溶解,过滤后.在滤液中加入过量NaOH溶液.得到c离子形成的沉淀.由此可知这——青夏教育精英家教网——

有4种金属a，b，c，d，当它们两两组成原电池时，金属a都是正极；在这4种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，可使金属b和c溶解；过滤后，在滤液中加入过量NaOH溶液，得到c离子形成的沉淀。由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的 ( )

A.a，c，b，d B.c，b，d，a C.b，c，d，a D.a，b，c，d

等质量的两份锌粉a，b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )

下列说法正确的是( )

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

在体积相同、浓度同为4.0 mol·L^-1的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生氢气的速率快？简述其原因。

有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

A.ABCD B.ACDB C.CADB D.BDCA

如下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸溶液
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

从理论上说氧化还原反应可以设计为原电池。根据反应：

Cu+2FeCl₃CuCl₂+2FeCl₂

设计一个原电池并写出电极反应式。

下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( )

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

电子表所用纽扣电池的两极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，纽扣电池工作时的总反应为：Ag₂O+Zn

2Ag+ZnO，简述纽扣电池是怎样把化学能转变为电能的。

解释：往盛有纯Zn和稀H₂SO₄的容器中，滴入少量CuSO₄溶液，反应的速率大大加快。

0 30056 30064 30070 30074 30080 30082 30086 30092 30094 30100 30106 30110 30112 30116 30122 30124 30130 30134 30136 30140 30142 30146 30148 30150 30151 30152 30154 30155 30156 30158 30160 30164 30166 30170 30172 30176 30182 30184 30190 30194 30196 30200 30206 30212 30214 30220 30224 30226 30232 30236 30242 30250 203614