题目内容
在体积相同、浓度同为4.0 mol·L-1的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生氢气的速率快？简述其原因。
解析：纯锌跟盐酸发生的是置换反应，含有铜的金属锌跟盐酸发生的是电化学反应，无数Cu-Zn微小原电池的形成，使化学反应速率加快。
答案：含有杂质铜的金属锌跟盐酸反应速率快，这是由于Cu、Zn构成原电池的正极和负极，其电极反应式为
(-)极 Zn-2e-
Zn2+
(+)极 2H++2e-
H2↑
在相同条件下，电化学反应比化学反应的反应速率快得多。
练习册系列答案
相关题目