A.P                      B.Mg                     C.Cl                    D.Si

A.原子序数X＜Y                              B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y                              D.原子最外层电子数X＜Y

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是(    )

A.反应的化学方程式为2MN              B.t₁时，正、逆反应速率相等，达平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率             D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________。

（2）滴定：

①盛装0.100 0 mol·L^-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时双眼应____________。

③有关数据记录如下：

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

（1）a为_____________极，c极的电极反应式为：____________________________________。

（2）电解开始时，在B烧杯中滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象为：___________________。

（3）当d极上产生标准状况下448 mL气体时停止电解，a极上放出了______________mol气体，若b极上沉积金属M的质量为4.32 g，则金属M的摩尔质量为_______________。

途径Ⅰ：C（s)+O₂(g)CO₂(g)（放热Q₁ kJ）

途径Ⅱ：先制水煤气：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)(吸热Q₂ kJ）

再燃烧水煤气：

试完成下列问题：

（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量____________（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是____________。

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量____________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要____________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为____________。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。

_____________________________________________________________________。

A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合，c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol·L^-1 CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.9                   B.10                   C.11                      D.12

A.Na₂CO₃      NaHCO₃     NaCl     NH₄Cl

B.Na₂CO₃      NaHCO₃     NH₄Cl    NaCl

C.（NH₄）₂SO₄  NH₄Cl       NaNO₃   Na₂S

D.NH₄Cl      （NH₄）₂SO₄   Na₂S     NaNO₃

A.0.16                  B.0.08                   C.0.04                    D.0.02