A.12                      B.7                       C.6                    D.2

A.HCl溶液中无OH^-

B.NaOH溶液中无H⁺

C.NaCl溶液中既无OH^-，也无H⁺

D.常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^-，且K_W=1×10^-14

A.接近100%             B.0.1 mol·L^-1                  C.1 mol·L^-1                D.无法确定

A.Fe(OH)₂2OH^-+Fe²⁺             B.NaHSO₄熔化：NaHSO₄Na⁺+H⁺+

C.H₂SO₃2H⁺+                D.AgClAg⁺+Cl^-

A.NaHSO₄Na⁺+H⁺+         B.NaHCO₃Na⁺+H⁺+

C.HClOH⁺+ClO^-                               D.H₂SH⁺+HS^-、HS^-H⁺+S^2-

A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不等

D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反应为吸热反应)，该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)。

各物质的沸点与压强的关系见下表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______________，而反应的最高温度应低于___________。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________________________________________________。

(3)常压下，当反应的温度升高到900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为K=___________。

(1)该反应的正反应是___________热反应，逆反应是气体体积___________的反应。

(2)若C为气态，则A为___________态，B为___________态。

(3)若B是固态，则A为___________态，C为___________态。

(4)若A、C均为固态，则B为___________态。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=________、b=________、c=________、d=________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A______________、B______________、______________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为____________________(填“放热”或“吸热”)反应。