Question

将等物质的量(m)的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=________、b=________、c=________、d=________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A______________、B______________、______________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为____________________(填“放热”或“吸热”)反应。

Answer 1

解析：(1)由可逆反应：

        aA +  bBcC+dD

n_初     m     m            m    m

n_反应   n               n  n

因参加反应的物质的量等于物质在方程式中的化学计量数之比，所以得：

a∶b∶c∶d=n∶∶n∶n=2∶1∶3∶2

即得a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动，说明反应前后气体物质的体积相同v(前)=v(后)，即当A为气体，B为固体，D为气体时合理。

(3)升温后四种物质的量达到相等，说明平衡逆向移动，即升温平衡逆向移动，而由勒·夏特列原理知升温平衡向吸热方向移动，即逆向反应方向吸热，所以其正反应方向为放热。

答案：(1)2  1  3  2

(2)气态  固态或液态  气态

(3)放热