A.SO₂能使FeCl₃、KMnO₄水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D.少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

A.小于0.45 mol                                        B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol与0.90 mol之间                    D.大于0.90 mol

A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B.U形细管内左边液面下降，右边液面升高

C.小试管中有少量固体析出

D.以上现象都没有，无明显变化

A.常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器可盛放浓H₂SO₄

B.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.浓硫酸和铜片加热既表现强酸性，又表现出强氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫时，浓H₂SO₄表现出强氧化性

①能使澄清的石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红溶液褪色  ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸  ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀

A.都能证明                                 B.都不能证明

C.③④⑤能证明                           D.只有⑤能证明

A.将SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀硝酸沉淀消失，得到无色溶液

B.将SO₂通入硝酸酸化的BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失

C.将SO₂通入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失

D.将SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加过量稀盐酸后沉淀消失

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?

答：_________________________________________________________________。

(2)计算所用硫酸的浓度。

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

(1)将孔雀石、石青分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸的物质的量与产生CO₂的物质的量之比为：孔雀石4∶1，石青3∶1，则它们的化学组成为：孔雀石___________，石青___________。

(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其分成A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO，试计算并确定该样品的组成___________。

(3)某碳酸盐类铜矿完全溶解后，产生CO₂ 6.72 L(标准状况)，这份铜矿样品中CuO含量不低于___________。

(4)设某碳酸盐类铜矿样品的质量为A g，所含CuO的质量为G g，加酸完全溶解后，产生CO₂的体积为V L(标准状况)，则所含铜矿样品A、V、C的关系式为___________。

                        图1                                             图2

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_________；烧瓶B的作用是______________________；烧瓶C的作用是__________________；在试管D中收集得到的是______________________。

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是___________；长颈漏斗H中应加入___________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) ___________。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是__________________________。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是______________________________________________。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须___________；E管中的反应开始后，在F出口处应___________。

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为___________ (用m表示)。