题目内容
将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?
答：_________________________________________________________________。
(2)计算所用硫酸的浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
解析：(1)中和过量的硫酸。
(2)沉淀量最大时所用OH-的物质的量与100 mL强酸中H+的物质的量相等，n(OH-)=1.00 mol·L-1×
(3)由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，
根据Al(OH)3+OH-
+2H2O
该反应用去的n(NaOH)=1.00 mol·L-1×(0.750-0.650) L=0.100 mol
故Al(OH)3为0.100 mol，而Al2O3为0.050 0 mol
根据Al3++3OH-
Al(OH)3↓
生成Al(OH)3用去0.300 mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。
Fe2O3的物质的量为0.050 0 mol。
答案：(1)中和过量的硫酸
(2)3.25 mol·L-1
(3)Al2O3 0.050 0 mol；Fe2O3 0.050 0 mol
练习册系列答案
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