(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。

(2)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加稍过量BaCl₂溶液，目的是除去___________。

(3)再滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________________________。最后加适量盐酸将多余的Na₂CO₃除去。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中

都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：玻璃棒用来搅拌，加速溶解。

过滤时：______________________________________________________________。

蒸发时：______________________________________________________________。

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m；每份试样X中氧化铜的质量为__________(用m表示)。

(1)碘酸钾属于哪类物质？___________(填“纯净物”“混合物”“单质”“氧化物”)。

(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_________________。

(3)我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035 g，相当于每千克食盐含碘酸钾___________g。

试完成下列问题：

(1)该反应是氧化还原反应吗?___________，如果是氧化还原反应，请指出___________是氧化剂，___________是还原剂，写出该反应的离子方程式______________________________。

(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是______________________________________________。

(3)氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有强烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用____________________溶液来吸收有毒的氯气。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和完成下列问题：

(1)在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明__________________________。

(2)装置中干燥管B的作用是________________________________________________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是________________________________________________________。

(5)步骤⑦的目的是________________________________________________________。

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________________________________。

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

A.含氧原子个数比为2∶3                 B.含氧原子个数比为5∶6

C.含硫原子个数比为3∶4                 D.含硫元素质量比为5∶4

A.化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸

B.化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱

C.盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子

D.NH₄Cl电离的电离方程式是NH₄Cl+Cl^-，NH₄Cl属于盐

A.(1)(3)                 B.(3)                   C.(2)(4)                   D.(2)(3)