Question

将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

Answer 1

C 

解析：22.4 g铁粉的物质的量为22.4 g/56 g·mol^-1=0.4 mol，根据反应方程式：Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，可知0.8 mol硝酸消耗0.2 mol铁生成0.2 mol气体，剩余铁与硝酸铁发生反应：Fe+2Fe(NO₃)₃3Fe(NO₃)₂，又消耗0.1 mol铁，不再反应。