(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是____________________________________________。甲同学的设计思路是_____________________________________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是______________，____________________________________。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是___________________________，_____________________________________。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为_______________________________________________________。获得的实验明显现象是____________________________________________。

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

①电解池中X极上的电极反应式为____________，在X极附近观察到的实验现象是_________

_____________________________________________________________________；

②Y电极上的电极反应式为____________，检验该电极反应产物的方法是________________

_____________________________________________________________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是__________，电极反应式为__________。

②Y电极的材料是__________，电极反应式为__________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

A.a电极是负极

B.电极的电极反应为4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内的新型发电装置

A.放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应为CH₃OH-6e^-+8OH^-+6H₂O

D.充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应

B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应

C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应

A.充电时作阳极，放电时作正极

B.充电时作阳极，放电时作负极

C.充电时作阴极，放电时作负极

D.充电时作阴极，放电时作正极

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-Cl₂↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e^-Cu²⁺

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-Fe²⁺

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动