A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热

B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化

C.化学反应过程中放出或吸收的热都是物质本身所具有的能量变化的表现

D.化学反应总是放出热量

A.氢气在氧气中燃烧                        B.氢气还原氧化铜

C.葡萄糖在人体内氧化                     D.氢氧化钾和硫酸中和

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制

D.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术

A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B.减少炉中杂质气体(如SO₂等)的形成

C.提高煤炭的热效应并减少CO的排放

D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

A.2CH₄(g)+4O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=890 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=890 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

D.1/2CH₄(g)+O₂(g)1/2CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C.2H₂+O₂2H₂O  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

A.放热183 kJ·mol^-1                              B.放热91.5 kJ·mol^-1

C.吸热183 kJ·mol^-1                              D.吸热91.5 kJ·mol^-1

(1)1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量____________kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是___________。

a.Cl₂＞Br₂＞I₂  b.I₂＞Br₂＞Cl₂

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热___________。

A.反应热就是反应中放出的能量

B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.由C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH=+1.9 kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多