Question

已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能(即拆开1 mol该共价键所吸收的能量)分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，估计Cl₂、H₂生成1 mol HCl的反应热为(    )

A.放热183 kJ·mol^-1                              B.放热91.5 kJ·mol^-1

C.吸热183 kJ·mol^-1                              D.吸热91.5 kJ·mol^-1

Answer 1

解析：任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新组合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。就上述反应来说，当1 mol H₂与1 mol Cl₂在一定条件下反应生成2 mol HCl时，1 mol H₂分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl₂分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，而2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放431 kJ·mol^-1×2 mol=862 kJ的能量。H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)的反应热，应等于生成物分子形成时所释放的总能量(862 kJ)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(679 kJ)的差，即放出183 kJ的能量。Cl₂、H₂生成1 mol HCl的反应热为91.5 kJ·mol^-1。

答案：B