时间/s 浓度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为____________%，表中c2____________c3，a____________b（选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20 s的四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1，在0—20 s内四氧化二氮的平均反应速率为?____________mol·（L·s）-1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________________mol·L-1。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si |
|
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
|
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_______________。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。
键 | H—H | Br—Br | I—I | Cl—Cl | H—Cl | H—I | H—Br |
键能 | 193 | 436 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________________kJ。
（2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________________。
a.Cl2＞Br2＞I2 b.I2＞Br2＞Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________________。
B.CO2的分子模型示意图：
D.N2的结构式：
B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为（ ）