A.放热反应中反应热数值是反应物能量的总和与生成物能量的总和的差

B.反应热的大小与反应物的物质的量无关

C.放热反应的逆反应一定是吸热反应

D.反应热是指反应过程中放出的热

下列描述正确的是（    ）

A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^-1

B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^-1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B.每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C.每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D.生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

（2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

（1）热敷袋产生热量的来源是________________________________________________。

（2）炭粉的主要作用是________________________________________________。

（3）加入NaCl的主要作用是_________________________________________________。

（4）写出生成铁锈的有关方程式_______________________________________________。（按生成过程分步写，不可合并成总式）

已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

(1)___________金属可能是最强的还原剂；___________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是____________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

负极___________________________，正极______________________________。

（1）____________是负极，电极反应式为___________________________________。

（2）____________是正极，电极反应式为___________________________________。

（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡__________________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________________________；Al电极上发生的反应为：____________________________。

b.若灯泡不亮，其理由为：____________________________________。

（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡____________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________________________；Al电极上发生的反应为：________________________。

b.若灯泡不亮，其理由为：________________________________________。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（    ）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定                  B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜                                 D.银圈向下倾斜

（2）产生上述现象的原因是________________________________________________。