题目内容
如图所示的装置：在盛有水的烧杯中，在铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是________________________________________________。
解析：滴入硫酸铜溶液后，铁作为原电池的负极被氧化而溶解：Fe-2eFe2+；银作为原电池的正极，Cu2+得电子生成铜在电极上析出：Cu2++2e-Cu。所以，银圈的质量大于铁圈，银圈向下倾斜。本题考查原电池知识的延伸。该装置是一个铁为负极，银为正极，硫酸铜溶液为电解质溶液的原电池。
答案：（1）D
（2）加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜
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