(1)通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式。

(2)若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO₃溶液，将会产生什么现象？写出有关的化学反应方程式。

(3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷？为什么？

NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr

CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O

已知反应物的用量：NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm^-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试完成下列问题：

(1)仅用下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)_______________。

(2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

(3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________________。

(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________________，必须使用的仪器是_______________________________________。

(5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷________________g。

①装置如图所示，检查其气密性。

②向仪器Ⅰ中加入一定体积的水和浓H₂SO₄，冷却至室温。然后，向仪器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡，混合均匀，并加入沸石(或碎瓷片)。

③将仪器Ⅰ置于石棉网上用小火加热，直至反应结束。此时仪器Ⅱ中已有一定量的液体。

④继续加热直至仪器Ⅰ中的油状液体消失。

⑤将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑥用无水氯化钙干燥后进行蒸馏，得纯溴乙烷。

(1)仪器Ⅰ起两个作用，除了作反应容器，还充当了_____________(仪器)的作用。

(2)步骤②中要在室温下并且在浓H₂SO₄稀释后才加入溴化钠的原因是：________________。

(3)步骤③中，为什么只能用小火加热，试写出两种不同类型的原因：①________________，②_______________________________________。

(4)步骤⑤中粗产品用水洗涤后，发现有机层仍呈红棕色，为了除去该杂质，可加入饱和亚硫酸氢钠，反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

(5)装置Ⅰ中的长导管的作用是_____________________________；装置Ⅱ中加入冰的作用是__________________________________________。

(2)C₄H₉Cl与C₄H₇Cl的链状有机物相比，哪种有机物同分异构体数目多？

A.加成→消去→取代                             B.消去→加成→取代

C.取代→消去→加成                             D.取代→加成→消去

A.氯仿                B.四氯化碳                   C.2-丁烯                D.1，1-二氯丙烯

A.CH₃CH₂CH₂Cl                          B.CH₃CHBrCH₂CH₂CH₂Br

C.CH₃CHBrCH₂Br                        D.CH₃CH₂Br

A.乙烷                 B.丙烷                   C.正丁烷                  D.异丁烷

A.CH₃—CH₂—Cl                             B.

C.CH₂=CHBr                                  D.

(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是___________(填序号)。

(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是___________(填序号)。