题目内容
实验室制备溴乙烷(CH3CH2Br，沸点38.4 ℃)的主要步骤如下：
①装置如图所示，检查其气密性。
②向仪器Ⅰ中加入一定体积的水和浓H2SO4，冷却至室温。然后，向仪器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡，混合均匀，并加入沸石(或碎瓷片)。
③将仪器Ⅰ置于石棉网上用小火加热，直至反应结束。此时仪器Ⅱ中已有一定量的液体。
④继续加热直至仪器Ⅰ中的油状液体消失。
⑤将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑥用无水氯化钙干燥后进行蒸馏，得纯溴乙烷。
(1)仪器Ⅰ起两个作用，除了作反应容器，还充当了_____________(仪器)的作用。
(2)步骤②中要在室温下并且在浓H2SO4稀释后才加入溴化钠的原因是：________________。
(3)步骤③中，为什么只能用小火加热，试写出两种不同类型的原因：①________________，②_______________________________________。
(4)步骤⑤中粗产品用水洗涤后，发现有机层仍呈红棕色，为了除去该杂质，可加入饱和亚硫酸氢钠，反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
(5)装置Ⅰ中的长导管的作用是_____________________________；装置Ⅱ中加入冰的作用是__________________________________________。
(1)蒸馏装置
(2)防止浓H2SO4将NaBr中的Br-氧化而损失，并且混入杂质Br2
(3)①防止温度过高造成C2H5OH挥发②防止副反应发生，如生成乙醚、乙烯等
(5)导气和冷凝回流使溴乙烷充分冷凝
解析：(1)从仪器Ⅰ中的长导管，想到了实验室制备溴苯，从而得出溴乙烷应在烧瓶中的结论，而现在溴乙烷要从圆底烧瓶中进入锥形瓶中，显然要采用蒸馏的方法，因而①的作用还有蒸馏。
(2)中浓硫酸具有强氧化性，加水稀释的目的显然是为了降低其氧化能力，从而防止浓H2SO4将NaBr中的Br-氧化而损失，并且混入杂质Br2。
(3)乙醇除可与浓硫酸和溴化钠的混合物反应外，还能发生分子内或分子间的反应，也可能因温度过高而挥发。
(4)红棕色的物质显然是溴单质，它被亚硫酸氢钠还原。反应的方程式为：
(5)长导管的作用，想到实验室制溴苯，从而得出它的作用是导气和冷凝回流；加入冰的作用是使溴乙烷充分冷凝。
能考试期末冲刺卷系列答案
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBr→Br2+SO2+2H2O
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°C，密度为1.43g?ml-1；