A.用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙

B.碳酸氢钙在270 ℃时开始分解，有气态二氧化碳释出

C.碳酸氢钙的溶液可以使pH试纸显红色

D.碳酸钙在碳酸中溶解可形成碳酸氢钙溶液

A.随着核电荷数的增加，元素的金属性逐渐增强

B.随着核电荷数的增加，元素的非金属性逐渐增强

C.随着核电荷数的增加，元素单质颜色逐渐变浅

D.随着核电荷数的增加，元素所形成的单质熔沸点逐渐升高

(1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

(2)设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应(如下图)，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出反应的离子方程式：_____________

_____________________________________________________________________。

(4)实验操作：

(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g,氧元素质量为0.96 g。

(6)得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是___________________________。

(7)根据数据处理结果，反应生成的气体是__________，且气体的物质的量之比是__________，该实验的化学方程式为_______________________________________________。

(1)若P₀＜P₁，则焦炭的质量W应满足的关系是___________________________。

(2)若P₀=P₁，则W应满足的关系是______________________________________。

(3)若P₁=nP₀(1＜n＜2)，则W的范围是___________________________________。

(1)对图中A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO₂反应的离子方程式______________________________________________________________________。

(2)对图B—E，请指出能达到实验目的的装置__________(用字母填空)，并选出其中一种，说明能证明CO₂与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表。

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化             B.金刚石是碳的一种同位素

C.钠最终生成碳酸钠                                  D.金刚石中只含有非极性共价键

A.NaOH能腐蚀玻璃，致使NaOH溶液中混入杂质

B.倾倒NaOH溶液时，瓶口残留的碱液会使瓶塞溶解，日久造成瓶塞变小而达不到密封的目的

C.倾倒NaOH溶液时，瓶口残留的碱液会腐蚀玻璃，日久后使瓶塞和瓶口粘连在一起

D.玻璃塞密封不严密，使NaOH与空气中的CO₂反应而变质

A.化合物呈片状结构                               B.化合物中原子间的键长短，且为网状结构

C.反应物两单质均在常温下不活泼             D.化合物的分子式为C₃N₄