题目内容

设计一个实验，通过能观察到的明显现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位同学设计了如下图A—E五个装置，试回答：

(1)对图中A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO2反应的离子方程式______________________________________________________________________。

(2)对图B—E，请指出能达到实验目的的装置__________(用字母填空)，并选出其中一种，说明能证明CO2与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表。

所选装置

操作方法

实验现象

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)CO2+OH-=  (2)BCDE

所选装置

操作方法

实验现象

B

将盛有CO2的试管的橡皮塞打开

水槽中NaOH溶液上升到试管中

C

通过分液漏斗向装有CO2气体的集气瓶(Ⅰ)中加入NaOH

(Ⅱ)瓶中NaOH溶液不能排入烧杯中

D

向(Ⅰ)瓶中通入CO2气体

(Ⅱ)中无气泡冒出

E

将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中

产生喷泉现象


练习册系列答案
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（2011?巢湖二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O4的化学性质．
[提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na2S2O4晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究．
实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
探究① A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
 a．溶液pH=8 i．
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 b．
有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生
有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生
 ii．S2O32一+2H+═
S↓+SO2↑+H2O
探究② C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 c．氯水颜色变浅 iii．
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
[实验结论]探究①：
Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应
Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应
．
探究②：
具有还原性
具有还原性
．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-
．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案
取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
．
（2011?福建模拟）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢？
猜想①：
与BaCl2溶液反应有沉淀生成
与BaCl2溶液反应有沉淀生成
；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
 溶液pH=8
猜想② 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 B．
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
 S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③ 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 C．
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-
不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-
．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．该实验方案是
取少量反应后的溶液．向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反应后的溶液．向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
．
某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用
ABEF
ABEF
（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰  B．生石灰  C．二氧化硅
D．五氧化二磷  E．烧碱  F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B
Ⅰ
Ⅰ
，D
Ⅱ
Ⅱ
，E
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+：
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在
．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？
可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出
可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出
．
SO2与CO2一样都是酸性氧化物。SO2与NaOH溶液能发生反应，但看不到明显的现象。试设计一个实验，通过能明显观察到的现象，说明SO2确实与NaOH溶液发生了反应。

备选实验用品：

完成下列问题：

(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________________。

(2)在实验中除从备选实验用品中选择B、C、D、G、I外，还必须选择的用品是(填编号)______________。

(3)在下图方框中补画出所设计实验的装置图，并注明有关仪器里试剂的名称。

(4)简要说明实验操作及观察到的现象：_____________________  。

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