下列各组元素的原子随着原子序数的递增.有关递变顺序不正确的是A.原子半径:C＞N＞O＞F B.金属性:Na＜K＜Rb＜CsC.最高正价:Si＜P＜S＜Cl D.最外层电子数:N——青夏教育精英家教网——

下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变顺序不正确的是( )

A.原子半径：C＞N＞O＞F B.金属性：Na＜K＜Rb＜Cs

C.最高正价：Si＜P＜S＜Cl D.最外层电子数：Na＞Mg＞Al＞Si

下列说法正确的是( )

A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C.过渡元素不全是金属元素

D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到m g沉淀。

(1)在标准状况下，能否用上述数据确定参加反应的CO₂的体积？若能，试列式计算；若不能，请说明理由。

(2)能否用以上的数据确定NaOH物质的量浓度？若在上述CO₂与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量CaCl₂溶液，结果得到n g沉淀，设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则

当n=m时，c=______________________________________________；

当n=0时，c=______________________________________________；

当n＜m时，c=_____________________________________________。

某无水盐A的相对分子质量为152，t ℃时该盐的饱和溶液溶质的质量分数为0.25，向足量的此溶液中加入12 g该无水盐，在保持温度不变的情况下析出30 g该盐的晶体A·nH₂O，试通过计算确定n值。

某研究性学习小组按如图所示装置，设计如下实验，其中C中装的是酸性KMnO₄溶液，D中为品红溶液，E中为浓硫酸。请你帮助完成下列实验报告，并完成一些问题。

(一)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。

(二)实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、CuO、CuSO₄溶液。

(三)实验步骤：

实验步骤	实验现象	结论
①连接好装置，并检查装置的气密性	—	—
②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸	未见明显现象	原因：____________
③点燃A、F处的酒精灯	片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生	原因：_____________

(四)完成下列问题：

(1)盛放药品前，检查此装置气密性的操作方法和现象是___________________________。

(2)在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为____________________________。

(3)装置G烧杯中盛放的液体是______________________________________，其作用是__________________________________________________。

(4)装置B的作用是贮存多余的SO₂和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是_______。

A.水 B.浓溴水 C.酸性KMnO₄溶液 D.饱和NaHSO₃溶液

(五)实验探究：

在实验过程中，该学生观察到C装置中颜色逐渐变浅，D装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，F装置中CuO粉末由黑色转变为红色，烧杯G中逐渐冒出气泡，此时D装置中溶液颜色仍未见明显变化。

(1)F装置中CuO粉末由黑色转变为红色的原因是________________________________。

(2)为了验证铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是________________。

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1:2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是_______________，C是_______________。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________________________________。

(3)E与F反应的化学方程式是_______________________________________________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_________________________________。

下图是以黄铁矿(FeS₂)为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。B为淡黄色固体单质。

(1)写出各物质的化学式：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)写出化学反应方程式：

①____________________________________________________,

②____________________________________________________,

③____________________________________________________,

④____________________________________________________。

甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲、丙及乙、丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核内质子数之和是甲、丙两元素原子中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

(1)写出元素符号：丙：__________________，丁：__________________。

(2)写出甲、乙两种元素形成的含有非极性键的极性分子的电子式：__________________。

(3)写出2种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式：____________________________________。

已知卤素X和X′可发生如下反应：2KXO₃+X′₂

2KX′O₃+X₂，则X′和X分别为( )

A.Cl和Br B.Br和I C.Cl和I D.I和Cl

A、B、C均为主族元素，已知A的原子序数大于B的原子序数，A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( )

A.A＞B＞C B.B＞A＞C C.C＞A＞B D.C＞B＞A

0 28697 28705 28711 28715 28721 28723 28727 28733 28735 28741 28747 28751 28753 28757 28763 28765 28771 28775 28777 28781 28783 28787 28789 28791 28792 28793 28795 28796 28797 28799 28801 28805 28807 28811 28813 28817 28823 28825 28831 28835 28837 28841 28847 28853 28855 28861 28865 28867 28873 28877 28883 28891 203614