题目内容

下图是以黄铁矿(FeS2)为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。B为淡黄色固体单质。

(1)写出各物质的化学式：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)写出化学反应方程式：

①____________________________________________________,

②____________________________________________________,

③____________________________________________________,

④____________________________________________________。

(1)FeS  S  SO2  H2SO4  H2S

(2)①Fe+SFeS

②FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑

③C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

④SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

解析:淡黄色固体单质是S，由反应①知A是FeS，根据推出C为SO2，D为H2SO4，则E为H2S，F为FeSO4。有关反应的化学方程式为：

②FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑,SO2+2H2S3S↓+2H2O

①     S+FeFeS,③C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,

②     ④SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。


练习册系列答案
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接触法制硫酸是工业上制硫酸的主要方法．我国主要以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，写出以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸的三个主要反应：

(1)________．

(2)________．

(3)________．
下图是以黄铁矿为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应物和产物均已略去。

(1)写出下列物质的化学式：

A_______________________________________，E____________________________________。

          

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①__________________________________________。

反应⑤__________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应②__________________________________________。

反应④__________________________________________。

以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图6所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　　℃，达到此要求采取的适宜措施是　　。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：　　。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O   

14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O

试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）

 
下图是以黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。

（1）写出化学式：A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。

（2）写出化学方程式：①______________________________，③____________________，⑤_________________________。

（3）写出离子方程式：②________________，④__________________________________。

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