A.原子序数：A＞B＞C                             B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：B²⁺＞A^2-＞C^-                     D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

A.R与M的质子数之和一定等于19

B.若R处于第3周期，则M必处于第2周期

C.R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键

D.R与M的质子数之差可能等于7

A.K                      B.Ca                           C.I                     D.Ne

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

（1）B的相对原子质量是多少？

（2）A和C各是什么元素？

（3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是哪一种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少？

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________________(填写编号)。

①E(砷）＞E(硒)      ②E(砷）＜E(硒）      ③E(溴)＞E(硒)        ④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________＜E＜__________。

(4)10号元素E值较大的原因是___________________________________。

（1）淡黄色固体的分子构型_______________________________。

（2）黄绿色固体的分子构型_______________________________。

（3）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是：_________________________。

(1)Na₃N的电子式可表示为__________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应生成_________种盐，它们的化学式分别表示为__________、__________。

(3)Na₃N中两种粒子的半径关系是：r(Na⁺)_____________r(N^3-)（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)Na₃N与水反应的化学方程式为__________________。

（1）Y元素是____________________；Z元素是___________________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的68个电子的盐类化合物的化学式是_______________。

A.每一横行元素原子的电子层数都不相同

B.每一纵行元素原子的最外层电子数都不相同

C.中间的纵行元素很不容易与其他元素化合

D.左边的纵行元素的金属性很强