氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物.它与水作用可产生NH3.请完成下列问题. (1)Na3N的电子式可表示为 .该化合物是由键形成的.(2)Na3N与盐酸反应生成种盐.它们的化学式分别表示为 . .(3)Na3N中两种粒子的半径关系是:r(Na+) r(N3-).(4)Na3N与水反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化钠(Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃。请完成下列问题。

(1)Na₃N的电子式可表示为__________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应生成_________种盐，它们的化学式分别表示为__________、__________。

(3)Na₃N中两种粒子的半径关系是：r(Na⁺)_____________r(N^3-)（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)Na₃N与水反应的化学方程式为__________________。

离子

(2)两 NaCl NH₄Cl

(3)＜

(4)Na₃N+3H₂O3NaOH+NH₃↑

解析：Na₃N是离子化合物，形成的化学键是离子键，其中阴离子N^3-易与水中H⁺结合生成NH₃。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

(1)Na₃N的电子式是____________；该化合物是由____________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应生成种____________盐；其电子式是____________、____________。

(3)Na₃N与水反应属于____________反应。

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径；r(Na⁺)____________r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

(1)Na₃N的电子式为____________，该化合物是由____________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应可生成____________种盐，其化学式分别为____________和____________。

(3)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)_______r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。

(1)该化合物是通过__________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。

(3)Na₃N与水的反应属于__________反应。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径__________。

(1)Na₃N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。

(2)Na₃N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径:r(Na⁺)______________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

试题分类