为了检验炉气中SO2的含量.把炉气通入10 mL 0.05 mol·L-1含有淀粉的碘溶液中.发生反应: SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI使蓝色刚好褪去.这时未起变化的炉气体积是101 mL.——青夏教育精英家教网—

为了检验炉气中SO₂的含量，把炉气通入10 mL 0.05 mol·L^-1含有淀粉的碘溶液中，发生反应：

SO₂+2H₂O+I₂H₂SO₄+2HI使蓝色刚好褪去，这时未起变化的炉气体积是101 mL(在标准状况下)，求炉气中SO₂的体积分数。

有一无色混合气体，成分是CO₂、SO₂，试设计实验证明之，画出装置图。

补充下面实验中的结论：

实验一：把SO₂和Cl₂分别通入品红溶液。

现象：溶液的红色都会立即褪去。

结论：________________________________________。

实验二：把实验一所得的两种无色溶液分别加热。

现象：通入SO₂的无色溶液又变红色，而通入Cl₂的无色溶液无颜色变化。

结论：________________________________________。

实验三：把SO₂和Cl₂分别通入放有湿润色布的密闭容器里。

现象：色布都变白，但SO₂使色布变白所需时间较长。

结论：________________________________________。

实验四：将SO₂和Cl₂分别通入石蕊试液中(或使之与湿润的蓝色石蕊试纸接触)。

现象：SO₂使之变红，看不到石蕊褪色；Cl₂使之变红后立即使之褪色。

结论：________________________________________。

实验五：完成以下三个小题

(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了( )

A.SO₂的漂白性 B.溴的挥发性 C.SO₂的氧化性 D.溴的氧化性

(2)若在相同状况下，将1体积SO₂和1体积Cl₂同时通入品红溶液，可观察到品红溶液( )

A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪

(3)上述现象的原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。怎样用实验来证明发生了该反应？

看图回答：

(1)C、D、E、F、G、H试管中各有什么现象？

(2)写出A、C、D、G、H试管内发生反应的离子方程式。

(3)以上各步反应各说明了所生成气体的哪些性质？

为了验证二氧化硫能与水发生反应，请你来共同研究。

(1)要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下述中的______________(填选项编号)方法来证明。

A.讨论 B.调查 C.实验

(2)甲同学用如上图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他得出：紫色石蕊试液会变_________色，证明二氧化硫能与水反应。

(3)乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：

①一只喷洒稀醋酸；

②一只喷洒水；

③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；

④一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；

在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是____________、____________。(填实验编号)

(4)你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？__________________________，你的理由是_______________________________________________________________。

(5)你还有其他方案吗？如有，说出你的一种方案：

操作：_______________________________________________________________。

现象和结论：__________________________________________________________。

(6)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，说出你设计出的一种处理尾气的方案：_____________________________________________________________________。有关的离子方程式为__________________________________________。

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的还要写出其离子方程式。

(1)少量SO₂气体通入澄清石灰水中。

(2)过量SO₂气体通入NaOH溶液中。

(3)SO₂被空气中的O₂催化氧化。

(4)SO₂与I₂和淀粉的混合溶液反应，蓝色消失。

已知SO₂有四个方面的性质，请按要求填写下表(能用化学方程式表示的要写出化学方程式或离子方程式)。