A.XY₂一定是分子晶体          

B.XY₂的电子式可能是

C.XY₂水溶液不可能呈碱性      

D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

A.纯H₂O中的H₂O分子之间

B.液态HF中的HF分子之间

C.NH₃·H₂O分子中的NH₃与H₂O之间

D.可燃冰CH₄·nH₂O中的CH₄与H₂O之间

A.碘晶体升华                B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水                D.HCl气体溶于水

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_________________。

（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。

（1）X离子的结构简图为__________________。

（2）写出工业上由XY₂制取XY₃的化学方程式______________________________________。

（3）Z₂Y₂的电子式为_____________，其中含有_____________键和__________________键。溶于水的反应方程式为_______________________。

（4）Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH_____________（填“强”或“弱”）。

（5）Z₂X属于____________晶体，它与水反应的离子方程式为________________________。

（1）每个Cs⁺同时吸引________个Cl^-，每个Cl^-同时吸引________个Cs⁺。

CsCl晶胞图

（2）Cs⁺和Cl-的数目比为____________。

（3）是否存在单个CsCl分子？_________。

（1）Na₃N的电子式是_________，该化合物是由_________键形成的。

（2）Na₃N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式分别是_________和_________。

（3）Na₃N与水的反应属于_________（填基本反应类型）反应。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径（填“＞”“=”或“＜”＝：r（Na⁺）_________r（N^3-）。

钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，这与________有关。随_________增大_________减小，故熔点逐渐_________。