题目内容
已知KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体，其熔点的高低顺序是________＞________＞________＞________。
CaO BaO NaCl KCl
解析：题给四种晶体都是离子晶体，熔融时都需要破坏离子键。形成离子键的离子所带电荷越多，半径之和越小，则离子键越强，该离子晶体的熔点就越高。
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下列说法正确的是（ ）
| A、已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO＞KCl＞NaCl | B、向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 | C、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液 | D、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 |