A.CaCl₂          B.Na₂O₂             C.NaOH        D.K₂S

A.可溶于水                           B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电                     D.熔融状态能导电

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35℃  NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）反应温度控制在30—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则__________________________，若低于30 ℃，则______________________________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为__________________________________________________________。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______________________________________。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是___________________________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去_______________________________________杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有______________________________________（以化学式表示），需加入___________________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

w(NaHCO₃)=___________________。

?

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______。

a.容量瓶

b.烧杯

c.烧瓶

（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____。

a.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

b.确定下一步还原所需铁的量

c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃价格0.16元、1 mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。

聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂___________。

a.NaOH       b.FeSO₄           c.BaCl₂             d.NaClO₃

(5)需要测定___________________和___________________的质量。（填写化合物的化学式）

（6）选出测定过程中所需的基本操作_________________________(按操作先后顺序列出)。

a.萃取、分液

b.过滤、洗涤

c.蒸发、结晶

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生112 L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为___________________g。

（2）乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为______________。样品②中氧化铜质量为___________________g（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________________。

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是：________________________________________________________。

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤：_______________________________________________________________。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_______________________________________________。

过滤时：_______________________________________________。

蒸发时：_______________________________________________。

正极：_____________________________________________________，

负极：_____________________________________________________，

总反应：___________________________________________________。

（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为____mol。

（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。

（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=___________________，y=___________________。

平衡时，B的物质的量___________________（选填一个编号）。

（甲）大于2 mol

(乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是_________________________________________________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______（选填一个编号）。

（甲）a＜b

(乙)a＞b

(丙)a=b

(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_____________________________________________________。

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，

还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_____________________________________，产物中的单质B是________________________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_________________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为___________________，c(Fe²⁺)为___________________。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。

反应的化学方程式是________________________________；样品中铝的质量是_________g。

（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_________________，氧化铁与铝的质量比是___________________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b=___________________。