题目内容
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______。
a.容量瓶
b.烧杯
c.烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____。
a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
d.确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。
聚合硫酸铁溶液中
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中
与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂___________。
a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3
(5)需要测定___________________和___________________的质量。（填写化合物的化学式）
（6）选出测定过程中所需的基本操作_________________________(按操作先后顺序列出)。
a.萃取、分液
b.过滤、洗涤
c.蒸发、结晶
d.冷却、称量
e.烘干或灼烧
(1)b
(2)bc
(3)氧化相同量Fe2+，所用原料成本较低 产生的气体对大气有污染
(4)ac
(5)Fe2O3 BaSO4
(6)bed
解析：本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 mol价格为0?32元，需NaClO3 1 mol价格为0?45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）—（6）要测定
与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干、灼烧、冷却称量可得m(BaSO4)和m(Fe2O3)，进而计算得出答案。
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要的用途。
，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__ 个。
____ 。