A.铜                  B.铁                   C.陶瓷                    D.铝

A.1∶1                 B.1∶2                 C.1∶3              D.2∶1

试回答下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________________________。

（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·Cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18 J·(g·℃)^-1计算〕。

（3）若将NaOH溶液改为相同中体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁___ΔH（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是：__________________________________。

(1)向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是______________。

(2)将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是____________________(选填序号)。①生成白色沉淀  ②生成血红色沉淀  ③生成红褐色沉淀  ④生成蓝色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀

(3)C溶液电解的离子方程式是____________________________________。

(4)化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是_____________________________________。

(5)组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是___________________________________________。

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________________________。

（2）若溶液中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)，则含有的溶质是__________________。

（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前C(CH₃COOH)_______________c(NaOH)（填“＜”“＞”或“=”）。

已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______________（填编号）。

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_______________（填编号）。

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生无色无味气体的是_______（填编号）。

（4）将上述①②③④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

A.C(Na⁺)=C()+C()+C(H₂CO₃)

B.C(Na⁺)+C(H⁺)=C()+C()+C(OH^-)

C.的电离程度大于的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO₃====Na⁺+，H⁺+，H₂OH⁺+OH^-

A.pH＞7，且C(OH^-)＞C(Na⁺)＞C(H⁺)＞C(CH₃COO^-)

B.pH＞7，且C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(CH₃COO^-)

C.pH＜7，且C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(Na⁺)＞C(OH^-)

D.pH=7，且C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)＞C(H⁺)=C(OH^-)

A.HN₃水溶液中粒子浓度大小顺序为：C(HN₃)＞C(H⁺)＞C()＞C(OH^-)

B.HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：C(Na⁺)＞C()＞C(OH^-)＞C(H⁺)

D.与CO₂含相等电子数

A.1∶9                  B.1∶1                    C.1∶2                  D.1∶4