Question

关于小苏打溶液的表述正确的是（    ）

A.C(Na⁺)=C()+C()+C(H₂CO₃)

B.C(Na⁺)+C(H⁺)=C()+C()+C(OH^-)

C.的电离程度大于的水解程度

D.存在的电离有：NaHCO₃====Na⁺+，H⁺+，H₂OH⁺+OH^-

Answer 1

AD

解析：本题主要考查电解质的电离，电离平衡和各种守恒关系。NaHCO₃中Na⁺与物质的量相等，而在水溶液中的存在方式有、、H₂CO₃三种，根据物料守恒有：c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)；又根据电荷守恒有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+2×c()+c(OH^-)，故B不正确；由于NaHCO₃溶液呈弱碱性，故水解程度大于其电离程度，C不正确；NaHCO₃为可溶性盐完全电离，用等号；为弱酸的酸式酸根，水为弱电解质，其电离程度较小，故用可逆号，D正确。本题答案为A、D。