（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________________________________。

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________________。不必作第6次读数的原因是________________________________。

（3）测定上述样品（1.560 g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

样品↓稀盐酸

①操作Ⅱ的名称是____________。

②需直接测定的物理量是____________。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1）第一次实验中，钠球在水面上游动，其原因是________________________；第二次实验中，实验前先要将塑料瓶挤瘪，这样做的目的是________________________________。

（2）某研究性学习小组拟用下图的实验装置进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97 g·cm^-3，煤油的密度为0.87 g·cm^-3。请完成下列问题：

①液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在________处（填a、b、c）。

②反应后，钠在煤油层和水层面之间上下跳动，反应平缓连续进行。说明产生上述现象的原因________________________________。

③写出Na跟水反应的离子方程式________________________________。

④装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是________________________________。

⑤本实验除能使反应连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是______。这是因为________________________________。

（2）向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的浓度的变化情况是_______。

A.逐渐增大                                       B.逐渐变小

C.先逐渐增大而后减小                        D.先逐渐减小后变大

试用离子方程式和简要文字说明理由______________________________。

Ⅱ.已知下列4个反应：

①2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

②2F₂+2H₂O====4HF+O₂

③Cl₂+H₂O====HCl+HClO

④C+H₂OCO+H₂

试从氧化还原反应的角度，完成下列问题：

（1）水只作氧化剂的是________（填数码代号，下同）。

（2）水只作还原剂的是________。

（3）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是________。

①高沸点  ②能溶于水  ③水溶液能导电  ④低熔点  ⑤熔融状态不导电

A.①②③              B.③④⑤              C.①④⑤              D.②③⑤

A.LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同

B.LiH是一种强氧化剂

C.LiH中的氢离子可以被还原成氢气

D.LiH的水溶液显中性

A.H₂O₂、Na₂O₂、MnO₂都是过氧化物

B.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂该反应中转移的电子总数为4e^-

C.能使澄清的饱和石灰水变浑浊

D.阴阳离子个数比为1∶2

A.Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al                            B.Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn

C.Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe                            D.Fe＞Zn＞Al＞Mg＞Na

A.①＞②＞④＞③                                 B.③＞④＞①＞②

C.②＞①＞④＞③                                 D.④＞③＞②＞①

A.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生的CO₂多

B.等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸多

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

D.Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应