Ａ．常温下镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

    Ｂ．铝热剂是镁条、铝粉、氧化铁的混合物

    Ｃ．镁、铝都能和稀盐酸、稀硫酸及强碱反应

    Ｄ．镁在点燃的条件下可跟二氧化碳和氮气反应，铝在加热的条件下可和氧化铁发生氧化还原反应

    （1）混合物中氢氧化钠的物质的量；

    （2）混合物中氢氧化钾的质量分数。

    （2）用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是(    )

    ①c(H⁺)＞c(OH^-)  ②c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2 mol·L^-1   ③c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

④c(CH₃COOH)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

    A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正确

    （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

    A.逐渐减小    B.逐渐增大    C.先逐渐增大而后减小    D.先逐渐减小而后增大

    你的选择是______(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由__________。

     (4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

    ①溶液中共有_______种粒子(包括分子和离子)；

    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和_________；

    ③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)－n(H⁺)=______________mol。

    完成下列的问题。

    （Ⅰ）为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定的水样中加入一定量的碘(过量)，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：

    2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

     (1)碘和水样中SO₂反应的化学方程式为：______________。

     (2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用___________作指示剂，当溶液_________(填现象)便达到滴定终点。

     (3)若在20 mL水样中加入碘W g，用去V mL c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的浓度为__________________mol·L^-1。

    （Ⅱ）为了测定从湖底抽出的有毒气体中CO₂的含量，需将CO₂变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO₂的含量，从图3-5中选择必要的装置(导管和胶管省略)设计实验，将CO₂转变成沉淀。

                                       图3-5

    (1)其所选装置的连接顺序是(按从上到下从左至右的顺序)_______________________。

    (2)将气体两次通过高锰酸钾酸性溶液的目的是______________________。

    (3)是否需要选择装置B？_____________为什么？______________________________。

    (4)为了测得沉淀物的质量，还需进行的操作有_______；还需要的仪器有___________。

    (1)滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失______________________________。

    (2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定____________________________。

    (3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定________。

    (4)用移液管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中____。

    (5)滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外_______________________。

     (6)滴定管读数时，用俯视记终点___________________。

     (7)滴定完毕后，在滴定管尖嘴外留有液滴______________________。

     (1)若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为____________________。

     (2)若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为________________。

     (3)若X、Y为同周期的短周期元素，X_mY_m溶于水时，既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则X_mY_m溶于水的化学方程式为___________________________

    A.前者大              B.后者大               C.相等                 D.无法确定

    A.该温度高于25 ℃

    B.水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

    C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性