题目内容
在100 mL稀盐酸溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，①当加入氢氧化钠溶液50 mL，反应后测得溶液的pH为2；②再加入氢氧化钠溶液150 mL，反应后测得溶液的pH为7。原溶液中稀盐酸溶液的物质的量浓度是多少？解析：溶液pH为2时，c(H+)=0.01 mol·L-1，n(H+)=0.01 mol·L-1×0.15 L=1.5×10-3mol
溶液pH为7时c(NaOH)×0.15 L=1.5×10-3 mol
c(NaOH)=0.01 mol·L-1
则由完全中和得：
c(HCl)×0.1 L=0.01mol·L-1×(0.05+0.15) L
所以c(HCl)=0.02 mol·L-1
答案：0.02 mol·L-1
（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（气体体积为标准状况下测定的体积）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，
原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。
A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。
（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
体积为标准状况下测定的体积）（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min
）反应速率最大 ，原因是
。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。
| A．蒸馏水 | B．NaOH溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．CuSO4溶液 |
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。
（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
|
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（气体体积为标准状况下测定的体积）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，
原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。
A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。