由Fe2O3.CuO组成的混合物32 g溶于200 mL硫酸溶液中.然后加入4 mol·L-1 NaOH溶液.开始无沉淀生成.随着NaOH溶液的加入沉淀量增多.当加入300 mL NaOH溶液时恰好沉——青夏教育精英家教网—

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m₁；

②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m₂；

③往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m₃。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，回答下列问题：

可供选用的装置

（1）具体说明本实验的原理__________________________________________________。

（2）步骤②为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？

（3）具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行？__________________。

（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（用图中的标号填写）_________。

（5）写出锥形瓶中样品的质量（m_样品）的计算式_________。（设空气的质量为m_空气）

（6）写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为_______________________。（计算式）

现用质量分数为98% 密度为1.84 g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制500 mL 0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：

①玻璃棒　?②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管?⑤量筒　⑥容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有___________。（填代号）

（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为___________。现有①10 mL　②50 mL　③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是___________（填代号）。

（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到___________mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒___________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤___________2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度___________处。改用___________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的___________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是___________，能引起误差偏高的有___________（填代号）。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄；

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；

⑦定容时，俯视标线。