将3.92 g复盐(NH4)2SO4·FeSO4·nH2O溶于水配成250 mL溶液.取出20 mL.需用0.064 mol·L-1 BaCl2溶液25 mL沉淀出全部.n值为 A.5 B.6 C.7 D.10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将3.92 g复盐（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·nH₂O溶于水配成250 mL溶液，取出20 mL，需用0.064 mol·L^-1 BaCl₂溶液25 mL沉淀出全部

，n值为（）

A.5 B.6 C.7 D.10

解析：n（复盐）= mol

—　 Ba²⁺

2× 0.064×

n=6。

答案：B

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将3.96 g组成为X₂YZ₄的盐(不是复盐)溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24 g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺．向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80 g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)13.92 g．

(1)红棕色固体的化学式为________，含氧酸盐的化学式为________．

(2)组成为X₂YZ₄的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明．

(3)推断X₂YZ₄的盐的化学式，写出推断过程．

现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素。其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7:8。为进一步确定该固体成分，现将4.68 g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe₂O₃4.8 g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92 g。
(1)A的化学式为_______________。
(2)该盐含有的金属元素是________________。
(3)通过计算推断该盐的化学式__________________。

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