A.Ⅰ①                                            B.Ⅱ②

C.Ⅲ③                                            D.Ⅳ④

A.用H₂的高                                    B.用金属的高

C.二者相同                                     D.无法比较

A.①②④                                        B.①②③⑤

C.①③④⑤                                     D.①②③④⑤

A.除硫、磷杂质

B.适当降低了含碳量

C.掺进合金元素

D.改善表面的结构性能

由以上数据算出碱的浓度和酸的浓度。

①首先称取样品w g配成溶液。

②然后加入V₁ mL浓度为c₁ mol·L^-1的NaOH溶液（过量）。

③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c₂ mol·L^-1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V₂ mL。

试回答：

（1）若滴定前要除去Mg(OH)₂沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应当注意什么？__________________________________________________。

（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是____________________，不必过滤的原因是________________________________________。

（3）试样BaCl₂纯度的计算公式为__________________________________________________。

(1)则该溶液中c(H⁺)_______c(OH^-)(填“＜”“=”或“＞”)，简要说明理由（用离子方程式表示）___________________________________________。

（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_______，写出该反应的离子方程式_______________________________；若继续滴加NaOH溶液至过量，则又发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）KAl(SO₄)₂溶液蒸干得到的固体是________，原因是：_____________________________。

（3）AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体是________，原因是：___________________________。

（4）盐酸与硫酸浓度均为1 mol·L^-1的10 mL混合酸，加热浓缩至1 mL，最后溶液的浓度为________，原因是：____________________________________________________________。

（5）Na₂SO₃水溶液蒸发得到的固体为________，原因为________________________________。