A.氯化钠                             B.固体硝酸铵

C.生石灰                            D.蔗糖

A.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子

B.氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质

C.硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质

D.甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质

①HSO  ②NaOH  ③NaCl  ④蔗糖  ⑤铜  ⑥CO  ⑦CHCOOH

A.①②③⑦                  B.④⑤⑥                 C.①②③⑤⑦                   D.①⑦

为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为__________________。

（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

（3）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A.________，E._________，F._________，Y._________。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________。

（3）1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为________。

回答下列问题：

（1）X：_____________；A：______________；C：______________。（填化学式）

（2）反应③的离子方程式：_______________；

反应④的离子方程式：_______________。

（3）一种不常见的离子化合物W，与X①反应生成的气体组成元素相同，在受热分解时，生成甲、乙两种单质，且n（甲）∶n（乙）＝5∶1，M（甲）＜M（乙），则W的化学式为_________，其与盐酸反应的化学方程式为__________________，推测W应具有较强的_________性（填“氧化”或“还原”）。

（1）若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为__________；然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是______________________。

（2）若B为块状大理石，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则

①酸A不宜用下列的________。

A.HCl                                              B.HNO₃                                               C.H₂SO₄                                         D.CH₃COOH

②然后向烧杯中加入沸水，可观察到的现象是_________________________。

（3）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭F，然后向烧杯中加热水，静止片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则A是___________，C是___________与乙醛的混合液，仪器D在实验中的作用是____________。

请回答下列问题：

（1）在图中的括号内填写适当的反应条件。

（2）Mg（OH）₂固体存在如下溶解平衡：

Mg（OH）₂（s）Mg^2＋＋2OH^－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg（OH）₂溶解。

（3）NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10^－10 m和2.10×10^－10 m，但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。

（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl₂。

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

（1）在实验①中，如图所示的操作正确的是___________（填代号）。

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。

（3）写出与②③④三个实验有关的离子方程式：

②________________________________________________________________________；

③______________________________________________________________________；

④______________________________________________________________________。