Question

下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝 酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A.________，E._________，F._________，Y._________。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________。

（3）1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为________。

Answer 1

解析：此题目在题干部分给出了一部分条件，而根据这部分条件可以推断出G为NH₃，Y为HCl，K可能为AgCl或BaSO₄，再根据框图中I与Y（即HCl）反应生成K，可知K为AgCl，X为一种酸。A为一种无色液体且电解时只产生两种产物，推知A为H₂O，电解产物为H₂和O₂（即C和D），又知D可与E化合生成G（NH₃），因此D为H₂，E为N₂，C为O₂。则反应⑤为NH₃与O₂反应生成NO和H₂O的反应，是工业制硝酸的主要反应之一，因此X为硝酸，J为NO，I为AgNO₃。再看反应⑥A（H₂O）＋H      J（NO）＋

X（HNO₃），很容易推断出H为NO₂。在反应④中，F与硝酸反应生成硝酸银、NO₂和水，可以推断F为Ag。但是B通过反应②可以获得N₂和Ag，根据题干暂时无法推出B究竟是什么物质，可以根据提问（3）的提示判断，1 mol B中含有1 mol Ag，再根据其所占的质量分数计算即可得出B的化学式为AgN₃。

答案：（1）H₂O  N₂  Ag  HCl（2）4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O（3）AgN₃