接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
下图每一方框的字母代表一种反应物或生成物：从A到F均为中学化学中常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如下表所示。请回答下列问题：
0 27914 27922 27928 27932 27938 27940 27944 27950 27952 27958 27964 27968 27970 27974 27980 27982 27988 27992 27994 27998 28000 28004 28006 28008 28009 28010 28012 28013 28014 28016 28018 28022 28024 28028 28030 28034 28040 28042 28048 28052 28054 28058 28064 28070 28072 28078 28082 28084 28090 28094 28100 28108 203614
| B | E | F |
起始组成/mol | 2 | 4 | 0 |
某时刻组成/mol | 1 | 2 | 2 |
（1）写出反应①的离子方程式：________。
写出反应②的化学方程式：________。
（2）工业上提高E转化成F的转化率的措施是__________________________________。
工业上吸收F的方法是______________________________________________________。
2SO3（g）；ΔH=－196.6 kJ·mol－1。已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%，试回答下列问题：
2SO3 （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2a mol和a mol，则此时容器内SO2的物质的量应为
mol B.
mol C.
mol D.
mol
O2（g）
SO3（g）；
kJ·mol－1
Q D.0.45 Q