已知反应A(g)+2B(g) 2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。

（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为________________。

（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g) 2F(g)，当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的体积分数为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

n(始)∶n(平)=_________。

（4）原混合气体中，a∶b=_________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=_________。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=_________。

(1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为________，理由是___________。

（2）在5×10⁵ Pa时，D的状态为_____________________。

（1）针筒中可能观察到的现象是___________。

（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是_________。

（3）用化学平衡的观点解释现象（2）：__________________________________。

＋H₂O2＋2H⁺，把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈________色，因为_______________________________。

(3)向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡________，溶液颜色将___________。

A.平衡向正反应方向移动

B.x+y＜z

C.C  的体积分数降低

D.B的转化率提高

A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体

D.B和C不可能都是气体