Question

在有催化剂存在的体积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1 mol N₂和4 mol H₂时，达到平衡后生成a mol NH₃。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：

	起始状态物质的量/mol			平衡时HN3的物质的量/mol
	N2	H2	NH3
已知	1	4	0	a
①	1.5	6	0
②			1	0.5a
③	m	n

Answer 1

解析：由于起始n(N₂)∶n(H₂)=1∶4，则当起始以1 mol NH₃通入时，达到相同的平衡状态时，须通入0.5 mol的H₂；若起始通入m mol N₂和n mol H₂，并通入x mol NH₃，则有：

                      N₂  +  3H₂    2NH₃

①起始：         1            4                     0

平衡：                4-a              a

转化：                     x                 x

②起始：（m+）∶(n+x)=1∶4，

所以x=2(n-4m)。

由于平衡时n(NH₃)∶n_始(N₂)=a∶1，

则③平衡时n(NH₃)∶［m+(n-4m)］=a∶1，

n(NH₃)=a(n-3m)。

答案：①1.5a  ②0  0.5  ③2(n-4m)  (n-3m)a