A.Al                       

B.Ag                       

C.Fe                       

D.Pt

A.NO₂                      

B.NO                       

C.N₂O                             

D.N₂

A.1.0×10^-3 mol                                    

B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol                                              

D.2.4×10^-3 mol

据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N三键，则“N₅”分子碎片所带电荷是____________，写出它的电子式：____________。

                                                         氨  水

氨水是无色液体，工业和农业用的氨水，常因含有铁离子等杂质而显浅黄色。氨水有强烈刺激性气味，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，对伤口有腐蚀性。

氨水的密度小于纯水的密度，最浓的氨水中NH₃的质量分数为35.28%，密度为0.88 g·cm^-3。农业用氨水的质量分数一般为20%，折合含氮的质量分数为15%～17%。氨水是速效肥，施入土壤后很快被农作物吸收，不会残留有害物质，也不会影响土壤的结构和性质。氨水可以作为追肥和基肥，要深施，不能直接施在作物的茎、叶上，以防烧伤作物。氨水易分解，挥发性很大，在运输、贮存和施用等环节中都要注意防止氨的挥发，以减少肥分损失。氨水对多种金属有腐蚀作用，运输、贮存容器常用橡皮袋、塑料桶、陶瓷罐或涂沥青的铁桶等。

氨水在医疗上用于治疗昏厥和外用消毒等，也是家庭中常用的清洁剂。

思考：(1)质量分数为35%的氨水，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为

A.17.5%                                                  

B.大于17.5%

C.小于17.5%                                          

D.无法确定

(2)根据氨水的性质，在农作物施用氨水作氮肥时应如何施用?

(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中_______同学所选的试剂A不合理，理由是___________________________________。

(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码，烧杯、过滤器、铁架台及附件，胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是___________。

②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干称量，测得结果将__________(填“偏高”或“偏低”)。

③若实验测得混合物的质量为W g，沉淀物的质量为m g，实验测定的氯化铵质量分数计算式=__________。

(1)求圆底烧瓶中NH₃的体积分数；

(2)求所得氨水的物质的量浓度；

(3)若测得上述氨水的密度为0.95 g·cm^-3，求此氨水中溶质的质量分数。

请回答：

(1)装置A中导管a所起的作用是_________(用序号回答)。

①防止NaNO₂饱和溶液蒸发  ②使分液漏斗中溶液能顺利滴下  ③使实验装置不漏气

(2)装置C的作用是______________。

(3)在实验开始前，首先必须进行的操作是_____________。

(4)点燃装置D的酒精灯之前，必须进行的操作是___________。

(5)从装置D中导出的气体成分是_______，检验反应产物的化学方法是____________。

(1)该电中性分子的化学式：___________；

(2)的电子式：___________ ；

(3)1 mol N共有_______mol电子；

(4)写出两种非金属氧化物跟N电子数相同的物质的化学式：___________ 、_________。