题目内容
38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL气体(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是B.1.6×10-3 mol
C.2.2×10-3 mol
D.2.4×10-3 mol
解析：本题主要考查HNO3与金属反应时HNO3所起的作用及灵活应用化学方程式的计算能力。由于HNO3适量，随着与Cu的反应，浓度会逐渐降低，因此该过程中实际上发生了两个反应：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中消耗的HNO3包括两部分：起氧化剂作用和显示酸性，前者被还原成NO2、NO气体，后者以Cu(NO3)2的形式存在。因此可以看作：
HNO3(氧化剂) ～ NO2(或NO)
1.0×10-3 mol 
=1.0×10-3 mol
Cu+2HNO3(酸) ～ Cu(NO3)2
=0.6×10-3 mol 1.2×10-3 mol
所以消耗HNO3共2.2×10-3 mol。
答案：C
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