、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO
、HCO
、Cl－。设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。
、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、
、K＋、SO
等离子中的一种或几种。为确定其组成，做如下实验：①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；②取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：
已知向Zn2＋的溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时沉淀又溶解，生成了［Zn（NH3）4］2＋。此外Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液（生成ZnO
），故Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。
），故Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用一种试剂将它们分开。可供选用的试剂有①H2SO4（aq） ②HCl（aq） ③HNO3（aq） ④NaOH（aq） ⑤氨水
请填写下表。
离子组 | 选用试剂（代号） | 沉淀化学式 | 保留在溶液中的离子 |
（1）Zn2＋和Al3＋ |
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（2）Zn2＋和Mg2＋ |
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（3）Zn2＋和Ba2＋ |
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（4）Fe3＋和Al3＋ |
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某无色气体可能是H2、CO、CO2、NH3、HCl、N2中的若干种混合而成。将此气体依次通过A→B
C→D实验装置，实验现象如下表所示。
0 27825 27833 27839 27843 27849 27851 27855 27861 27863 27869 27875 27879 27881 27885 27891 27893 27899 27903 27905 27909 27911 27915 27917 27919 27920 27921 27923 27924 27925 27927 27929 27933 27935 27939 27941 27945 27951 27953 27959 27963 27965 27969 27975 27981 27983 27989 27993 27995 28001 28005 28011 28019 203614
C→D实验装置，实验现象如下表所示。
| 所盛试剂 | 实验现象 |
A | 澄清石灰水 | 无白色沉淀 |
B | 氢氧化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
C | 氧化铜粉末（加热） | 粉末由黑变红 |
D | 无水硫酸铜粉末 | 无明显现象 |
根据以上实验现象，试推测：
（1）此混合气体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）写出B装置内发生反应的离子方程式_________________________。
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