Question

（1）设计实验，证明某白色晶体是NH₄Cl。

（2）怎样确定一包白色粉末是NaHCO₃？

Answer 1

解析：NH₄Cl含有NH和Cl^－，只有鉴定出晶体中含这两种离子，才能判断原白色晶体是NH₄Cl，故设计时应立足于分别检出NH和Cl^－即可。

同理，要确定NaHCO₃，也应分别检验出Na^＋和HCO。

答案：（1）①取少量样品，用蒸馏水配成溶液，并分装到2支试管中备用。

②向一支试管中加入浓NaOH溶液并加热，若放出刺激性气味的气体，并使置于试管口处的湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明样品中含NH。（NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O）

③向另一支试管中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再注入硝酸，沉淀不溶解，则原样品中含Cl^－（Ag^＋＋Cl^－====AgCl↓）。综合分析，原晶体为NH₄Cl。

（2）方法1。

第一步：取少量白色粉末溶于水配成溶液；

第二步：取少量溶液进行焰色反应，证明存在Na^＋；

第三步：取少量溶液于试管中，加足量浓盐酸，产生无色、无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，证明是CO₂；

第四步：取少量溶液加CaCl₂（aq），无白色沉淀产生，说明阴离子不是，而是HCO。

综合分析，该白色粉末为NaHCO₃。

方法2。

第一步：取少量白色粉末做焰色反应，证明Na^＋存在；

第二步：取少量白色固体于干燥的大试管中，加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水中（使之变浑浊），证明是HCO。综合考虑，粉末为NaHCO₃。