Question

已知向Zn^2＋的溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水过量时沉淀又溶解，生成了［Zn（NH₃）₄］^2＋。此外Zn（OH）₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液（生成ZnO），故Zn（OH）₂是一种两性氢氧化物。

现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用一种试剂将它们分开。可供选用的试剂有①H₂SO₄（aq）  ②HCl（aq）  ③HNO₃（aq）  ④NaOH（aq）  ⑤氨水

请填写下表。

离子组	选用试剂（代号）	沉淀化学式	保留在溶液中的离子
（1）Zn2＋和Al3＋
（2）Zn2＋和Mg2＋
（3）Zn2＋和Ba2＋
（4）Fe3＋和Al3＋

Answer 1

解析：离子的“检验”“分离”都是利用了离子及其化合物的化学特性来进行的。

（1）由于Zn（OH）₂、Al（OH）₃均为两性氢氧化物，结合题干对Zn^2＋性质的暗示性描述，可选“过量”氨水分离之，此时Zn^2＋→［Zn（NH₃）₄］^2＋，而Al^3＋→Al（OH）₃↓。

（2）Zn^2＋和Mg^2＋的分离，可选用“过量”NaOH溶液，此时，Zn^2＋→ZnO，Mg^2＋→Mg（OH）₂↓。

（3）可选用H₂SO₄分离Zn^2＋和Ba^2＋，此时Ba^2＋→BaSO₄↓，而Zn^2＋与H₂SO₄不反应。

（4）可利用Al（OH）₃的两性特点，采取加过量NaOH溶液的方法分离Fe^3＋和Al^3＋，此时Fe^3＋→Fe（OH）₃↓，Al^3＋→AlO。

答案：（1）⑤  Al（OH）₃  ［Zn（NH₃）₄］^2＋

（2）④  Mg（OH）₂  ZnO  或⑤  Mg（OH）₂  ［Zn（NH₃）₄］^2＋

（3）①  BaSO₄  Zn^2＋

（4）④  Fe（OH）₃  AlO