（1）写出电解氯化钠溶液的化学方程式，并求出电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

（2）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度。

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（1）放电时负极上发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）当蓄电池作为电源电解CuSO₄溶液并生成1.6 g Cu时，蓄电池消耗H₂SO₄__________mol。

（3）给蓄电池充电时，若要使3.03 g PbSO₄转变为Pb和PbO₂，需__________mol电子的电荷量。

（1）A、B的化学式分别为____________、____________。

（2）写出C+E→、B+Y→反应的化学方程式：_____________、______________。

（3）简要说明A·6H₂O受热转变为C和D的原因：___________________________。

试回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____________。（选填“不变”“升高”或“下降”）。

（2）海水晒制的粗盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：_________________________。

（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是____________。（选填a、b、c）

a.Ba（OH）₂           b.Ba（NO₃）₂               c.BaCl₂

（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序可以为____________。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂，过滤，再滴盐酸

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃，过滤，再滴盐酸

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，过滤，再滴盐酸

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____________、冷却、____________（填写操作名称）除去NaCl。

（6）工业上电解熔融氯化镁以制备金属镁。加热从海水中得到MgCl₂·6H₂O晶体使之脱水能得到无水MgCl₂吗？若不能，应该采取什么措施才能得到无水氯化镁？

A.P是电源的正极

B.F极上发生的反应为：4OH^－－4e^－====2H₂O+O₂↑

C.电解时，甲、乙、丙三池中，除了E、F两极外，其他电极均参加反应

D.通电后，甲池溶液的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变

A.0.025 mol               B.0.050 mol                   C.0.10 mol                 D.0.20 mol

①阴极电极反应2H⁺+2e^－==H₂↑使c（OH^－）＞c（H⁺）  ②阳极2Cu+4I^－－4e^－==2CuI↓+I₂；I₂遇淀粉变蓝  ③阳极Cu^－－2e^－==Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色  ④电极2I^－－2e^－==I₂，I₂遇淀粉变蓝

A.①②                         B.①③                         C.①④                         D.③④

A.4.48 L                       B.5.6 L                         C.6.72 L                       D.13.44 L

A.0.5 mol·L^－1      

B.1.0 mol·L^－1

C.1.5 mol·L^－1

D.2.0 mol·L^－1