题目内容
已知：蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解池作用。铅蓄电池发生反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。（1）放电时负极上发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）当蓄电池作为电源电解CuSO4溶液并生成1.6 g Cu时，蓄电池消耗H2SO4__________mol。
（3）给蓄电池充电时，若要使3.03 g PbSO4转变为Pb和PbO2，需__________mol电子的电荷量。
解析：解此题的关键在于：①弄清蓄电池及电解CuSO4溶液的反应原理，②把握住电池反应与电解反应中转移电子数相等这一恒定关系。
（1）蓄电池放电时，发生原电池反应，其负极上的反应是：Pb－2e－+SO
===PbSO4。
（2）由电池反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有2e－～2H2SO4的关系；又由电解反应：2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，有4e－～2Cu的关系。
依据电子守恒，可得2H2SO4～Cu～8e－的关系。
电解CuSO4溶液生成的Cu的物质的量=
=0.025 mol，故蓄电池中消耗H2SO4的物质的量=2×0.025 mol=0.05 mol。
（3）蓄电池充电时发生电解反应：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，有2e－～Pb～PbO2～2PbSO4，即有e－～PbSO4。3.03 g PbSO4的物质的量为
=0.01 mol，转变为PbO2需转移电子的物质的量为0.01 mol。
答案：（1）Pb－2e－+SO
====PbSO4
（2）0.05 （3）0.01
练习册系列答案
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如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
